题目内容
3．
汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”．因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）．下列有关叙述，错误的是（ ）| A． | 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 | |
| B． | 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原 | |
| C． | Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 | |
| D． | 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾 |
分析 A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物；
B．NOX被还原生成氮气；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动；
D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境．
解答 解：A．汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；
B．NOX生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；
D．氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、外界条件对速率和平衡的影响等知识，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
1．下列反应中不属于加成反应的是（ ）
| A． |  | |
| B． | CH2═CH-CH═CH2+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3-CH2-CH2-CH3 | |
| C． |  | |
| D． | CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr |
2．
X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的转化关系，则W不可能是（ ）
X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的转化关系，则W不可能是（ ）| A． | Al | B． | Si | C． | O2 | D． | Fe |
11．向某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl- | B． | Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$ | D． | Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br- |
15．下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ）
| A． | NH3 | B． | NaCl | C． | NaHCO3 | D． | SO2 |
12．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（ ）
| A． | 若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+ | |
| B． | 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+ | |
| C． | 经测定一定量的废水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol | |
| D． | 取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1 |
13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在阴极室，发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 | |
| C． | 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1 |