2．下列说法或推理正确的是（　　）
A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用
20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S24P5．
（2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）
FClBrI
第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008
19．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
?．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和蒸馏烧瓶、冷凝管．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从a口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应?、?有关的化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
?步骤m中的“一定条件”指的是HCl气流中，目的是抑制MgCl2水解；?步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本．
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
18．合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABE（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是3.36L．
17．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
16．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小
B．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C．若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
D．W 与X形成的化合物只含离子键
15．下列实验现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+，无K+
D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D
14．表示下列操作的离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B．将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
 0  154226  154234  154240  154244  154250  154252  154256  154262  154264  154270  154276  154280  154282  154286  154292  154294  154300  154304  154306  154310  154312  154316  154318  154320  154321  154322  154324  154325  154326  154328  154330  154334  154336  154340  154342  154346  154352  154354  154360  154364  154366  154370  154376  154382  154384  154390  154394  154396  154402  154406  154412  154420  203614 

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