题目内容

15．下列实验现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性
B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+，无K+
D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有还原性；
B．pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大；
C．不能确定是否含有K+；
D．根据强酸准备弱酸．

解答 解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；
B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故B错误；
C．不能确定是否含有K+，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
D．稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合强酸准备弱酸的特点，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、弱电解质、焰色反应以及非金属性比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA
6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
D．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示，A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基；
（2）A的结构简式是（CH3）2CH=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
（3）D与F反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
（4）满足下列条件的F的同分异构体有13种
①能与NaOH溶液反应②分子中有2个-CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠或Na2O2．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按图2组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是b．
20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S24P5．
（2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）
FClBrI
第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008
7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：
①如何检查装置的气密性连接仪器后，关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好．
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2一段时间后关闭K，用酒精灯加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙
中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
（3）实验结果分析讨论：
①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应生成Na2SO4（填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是检验二氧化氮是否除尽，便于D中检验产物氧气
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
D．
5．在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.005 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=1.0 mol/（L•min）

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