题目内容
14．表示下列操作的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Aɡ↓+H2O | |
| C． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 将Cl2溶于水中：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO- |
分析 A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气；
B．银氨溶液氧化醛基生成羧酸；
C．氢氧化铁胶体不是沉淀；
D．次氯酸为弱酸，应保留化学式．
解答 解：A．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体，离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．将Cl2溶于水中，离子方程式：Cl2+H2O?Cl-+H++HClO，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒，题目难度不大．
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5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下分子总数为0.5 NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+ | |
| D． | 2.3g钠与足量的水反应产生氢气的分子数为0.05NA |
2．
如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．
如图，p、q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）左侧装置在工业上的应用电镀或粗铜精炼（写出一个即可）．
（3）C为阳极，C极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成气体 体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成气体 | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
| 体积（cm3） |
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64 g/mol．
9．
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（| A． | 0～t2时，v正＞v逆 | |
| B． | t2时刻改变的条件可能是加催化剂 | |
| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ |
3．用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA | |
| B． | 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA | |
| C． | 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA |
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl．
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
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