题目内容

20．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4S24P5．
（2）HCN的结构式为H-C≡N；其中心C原子的杂化类型为sp杂化．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式    为PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（填元素名称）
FClBrI
第一电离能（（kJ•mol-1））1681125111401008

分析 （1）写出P的核外电子排布式，根据排布式确定电子占据的最高能级；基态N原子有多少个核外电子就有几种不同的运动状态；Br含有35个核外电子，基态电子排布式为s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）HCN分子中C与N之间存在三键；根据空间构型确定C的杂化形式；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱；
（3）水解反应元素化合价不变，因此生成的两种酸为H3PO3和HCl，由H3PO3的电离平衡常数可知，存在两步电离，与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3；
（4）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，据此答题．

解答 解：（1）基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能级符号为3p；
基态N原子核外有 7个电子，因此有7种运动状态不同的电子；
Br含有35个核外电子，基态电子排布式为s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5；
故答案为：3p；7；4s24p5；
（2）HCN分子中C与N之间存在三键，则HCN分子的结构式为H-C≡N；空间构型为直线型，中心原子C采取sp杂化；
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：F＞N，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：N＞P，则有电负性F＞N＞P，
故答案为：H-C≡N；sp；F＞N＞P；
（3）水解反应元素化合价不变，因此生成的两种酸为H3PO3和HCl，水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，由H3PO3的电离平衡常数可知，存在两步电离，与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，
故答案为：PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；Na2HPO3；
（4）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，
故答案为：碘．

点评 本题考查了物质结构和性质的综合应用，难度中等，涉及核外电子排布规律、电负性、结构式、化学方程式、第一电离能等知识点，考查非常全面，均为物质结构和性质的核心考点，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
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