题目内容

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B．将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA

分析 A、铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、求出乙酸的物质的量，然后根据1mol乙酸中含8mol共价键来分析；
D、碳酸根的水解导致溶液中的阴离子的个数增多．

解答 解：A、铁和不同的酸反应，生成的气体的种类不同，如可能是氢气或NO2或NO或SO2等，则转移的电子数无法计算，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
C、6g乙酸的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共价键，故0.1mol乙酸中含0.8NA个共价键，故C错误；
D、碳酸根的水解导致溶液中的阴离子的个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化学式）．
（2）操作①?的名称是：过滤．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
（4）步骤③中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）操作④的名称是：蒸发，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿．
4．下列关于物质检验的说法中正确的是（　　）
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-
B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-
C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐
D．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32-
1．（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）现有常温时的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A．c（H+）最小的是⑤（填序号）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有4种取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出现白色沉淀的两种溶液是①⑤（填序号）．
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：
①B是CH3COONa 溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数据）．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA
D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
18．合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABE（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是3.36L．
5．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
D．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
2．下列实验或操作正确的是（　　）
A．
加热试管中的液体		B．
移走蒸发皿
C．
加热结晶水合物		D．
向容量瓶中转移溶液
3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe3+、Fe2+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．称取2.850 g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由，请描述现象）不需要，可以利用高锰酸钾颜色变化指示滴定终点．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.5%．

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