2．下列属于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．食物变质C．冰雪消融D．石油裂解
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
20．请回答下列问题：
（1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
（2）由O2和CO2组成的18g混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则原混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）
18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
A．阴极增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH＞1
17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O
16．已知CO2和H2O的混合物与Na2O2反应时是CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．现将a mol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}$．
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，$\frac{a}{b}$的值为$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
（3）当$\frac{a}{b}＞1$时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2．
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{2}{3}$．
15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．
14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）
A．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
C．汽油中含铅元素在一定指标范围内D．以上都不正确
13．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e-转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（　　）
A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L
 0  154220  154228  154234  154238  154244  154246  154250  154256  154258  154264  154270  154274  154276  154280  154286  154288  154294  154298  154300  154304  154306  154310  154312  154314  154315  154316  154318  154319  154320  154322  154324  154328  154330  154334  154336  154340  154346  154348  154354  154358  154360  154364  154370  154376  154378  154384  154388  154390  154396  154400  154406  154414  203614 

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