题目内容
19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）
分析 方法Ⅰ：FeS2氧化得到硫酸根离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，
方法Ⅱ：FeS2酸性氧化得到铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，
方法Ⅲ：还原铁离子为亚铁离子配制成100.00mL试样溶液，用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样，读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量，依据铁元素和硫元素守恒计算含量，
（1）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成；
（2）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，根据固体的性质进行分析；称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质 ②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
（3）高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子；
（4）1.60g矿石中含有n（S）=n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，结合反应定量关系计算，
含有n（Fe2+）=5n（MnO4-）×4=5×0.1mol/L×0.0075L×4=0.015mol
则有：铁元素守恒n（FeS）+n（FeS2）=0.015mol
硫元素守恒：n（FeS）+2n（FeS2）=0.02mol
计算得到二者物质的量之比；
解答 解：（1）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，
故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；
（2）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
（3）滴定过程中是高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（4）1.60g矿石中含有n（S）=n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，结合反应定量关系计算，
含有n（Fe2+）=5n（MnO4-）×4=5×0.1mol/L×0.0075L×4=0.015mol
则有：铁元素守恒n（FeS）+n（FeS2）=0.015mol
硫元素守恒：n（FeS）+2n（FeS2）=0.02mol
n（FeS）=0.01mol，n（FeS2）=0.005mol，
则该矿石中FeS2和FeS比值为，n（FeS）：n（FeS2）=0.01：0.005=2：1，
故答案为：2：1．
点评 本题考查定量实验的基本操作、误差分析及计算等有关问题，注意基础知识和化学基本操作的熟练掌握，题目难度中等．
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（ ）| A． | 异胡薄荷醇的分子式为C10H12O | |
| B． | 青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率 | |
| C． | 青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂 | |
| D． | 异胡薄荷醇可发生消去反应 |
| A． | 汽油中绝不含铅元素 | B． | 汽油中不人为添加含铅元素的物质 | ||
| C． | 汽油中含铅元素在一定指标范围内 | D． | 以上都不正确 |
| A． | Na+、Cl-、Al3+、Ag+ | B． | $NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$ | ||
| C． | K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$ | D． | $HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$ |
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