题目内容
17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O | |
| B． | Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O | |
| D． | 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O |
分析 A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化；
B．硝酸具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+；
C．二价铁离子被硝酸根氧化生成三价铁离子，硝酸根被还原为NO，该方程式电荷不守恒且氧原子也不守恒；
D．铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O．
解答 解：A．常温下，浓硝酸能够使铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化，不能持续反应生成Fe（NO3）3，故A错误；
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重硝酸有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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$\stackrel{OH-}{→}$
CH2CH2CHO）的路线流程图．路线流程图示例如下：
．
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
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12．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
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2．下列属于物理变化的是（ ）
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| C． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol |
6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
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| B． | 常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN- | |
| D． | 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
