题目内容
13．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e-转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）| A． | 22.4L | B． | 11.2L | C． | 44.8L | D． | 89.6L |
分析 二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据参加反应的盐酸量，结合反应的化学方程式计算．
解答 解：由MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O知生成Cl2跟电子转移的关系为：Cl2～2e-，当有4 mol e-转移时生成Cl2为：$\frac{4mol}{2}$×22.4L•mol-1=44.8L，
故选C．
点评 本题考查实验室制备氯气的原理，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算．
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8．
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（ ）
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（ ）| A． | OH-由A端移向B端 | |
| B． | 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+KOH═KHCO3+2H2O | |
| C． | 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3- | |
| D． | V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
4．下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中粒子浓度的关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| B． | 0.2 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| C． | pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH） | |
| D． | 0.1 mol/L的NaHS溶液中粒子浓度关系：c（S2-）+c（OH-）=（H+）+c（H2S） |
1．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子 | |
| B． | 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4- | |
| C． | 第二步电解的离子方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+OH- | |
| D． | 第二步电解时阴极周围pH减小 |
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3] | |
| B． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 |
18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴极增重1.72g | B． | 所得溶液 pH＜1 | C． | 阴极增重0.64g | D． | 所得溶液pH＞1 |
5．下列物质不属于同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | ||
| C． | 甘氨酸和硝基乙烷 | D． | 淀粉和纤维素 |
2．某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2+转化为Fe3+最好使用下列物质中的B．
A．KMnO4B．H2O2 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH应控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
（6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）．（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，
则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2+转化为Fe3+最好使用下列物质中的B．
A．KMnO4B．H2O2 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀，pH应控制在3.2≤pH＜6.2或3.2～6.2范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（NH4）2SO4．
（6）写出最后焙烧生成ZnO的化学反应方程式Zn2（OH）2CO3=2ZnO+H2O+CO2↑．
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+ | |
| D． | 明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3 |