题目内容

2．下列属于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．食物变质C．冰雪消融D．石油裂解

分析 A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成；
B．食物变质有新物质酒精生成；
C．冰雪消融没有新物质生成；
D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程．

解答 解：A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误；
B．食物变质有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误；
C．冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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17．某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如图1：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图2所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为12h，最佳的浸出温度为90℃．
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名称为洗涤、干燥．
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：LiCoO2+C6?放电充电CoO2+LiC6则LiC6中Li的化合价为0价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加7g．
13．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品．
Ⅱ．测定产品MgC03•nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：

回答下列问题：
（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管
（2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
（3）上述装置的连接顺序为a-e d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是冷却，C装置的作用是吸收二氧化碳气体
（4）加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸等．
（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的bc（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置A反应前后质量差m1    b．装置C反应前后质量差m2 c．装置D反应前后质量差m3．
10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1
17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O
7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
A．常温下醋酸易挥发
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应
11．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示．则：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：0.5mol．
（2）B与A的差值为：0.05mol．
（3）写出DE段的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）铁粉和铝粉的混合物中铁粉与铝粉的物质的量之比为：5：3．
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
12．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

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