7．某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网．

试回答：
（1）检验装置A的气密性的方法是用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好
（2）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）装置C的作用是：吸收HCl，装置D中的试剂是：浓硫酸．
（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）．
（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：先变红后褪色．
（6）装置 G中发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
4．已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
A．变小B．不变
C．增大D．可能增大、减小，也可能不变
3．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（　　）
A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 实验序号 1 2 3
 滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定终点读数（mL） 24.65 24.75 24.70
④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）如要用电解方法在铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②Y电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
20．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羟基）
请回答下列问题：
（1）戊中含有的官能团是羧基
（2）丙→丁发生化学反应的类型是消去
（3）庚的结构简式；壬的结构简式
（4）甲与新制Cu（OH）2反应的化学反应方程式
（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式
（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式（任写一种）
①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰?
19．将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体．计算原混合物中NaCl的质量分数．
18．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
 0  154210  154218  154224  154228  154234  154236  154240  154246  154248  154254  154260  154264  154266  154270  154276  154278  154284  154288  154290  154294  154296  154300  154302  154304  154305  154306  154308  154309  154310  154312  154314  154318  154320  154324  154326  154330  154336  154338  154344  154348  154350  154354  154360  154366  154368  154374  154378  154380  154386  154390  154396  154404  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网