Question

19．将4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成．过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体．计算原混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 反应中加入的AgNO₃可与NaCl和Na₂CO₃反应，得到沉淀为AgCl、Ag₂CO₃，沉淀与足量的硝酸反应生成气体为二氧化碳，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na₂CO₃反应的AgNO₃的量，则可求出与NaCl反应的AgNO₃的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数．

解答 解：反应中加入的AgNO₃可与NaCl和Na₂CO₃反应，得到沉淀为AgCl、Ag₂CO₃，沉淀与足量的硝酸反应生成气体为二氧化碳，其物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
设与Na₂CO₃反应的AgNO₃的物质的量为x，
Na₂CO₃～2AgNO₃～CO₂
       2mol     1mol
       x        0.005mol
所以x=0.005mol×2=0.01mol
则与NaCl反应的AgNO₃的物质的量=0.03L×1.00mol/L-0.01mol=0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y，则：
NaCl～AgNO₃
35.5g  1mol
y     0.02mol
所以y=$\frac{0.02mol×35.5g}{1mol}$=1.17g
原混合物中NaCl的质量分数=$\frac{1.17g}{4.68g}$×100%=25%，
答：原混合物中NaCl的质量分数为25%．

点评 本题考查混合物有关计算，明确发生的反应即可解答，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．