17．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
| 步骤② | 往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤③ | 往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色． |
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程．
15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（ ）
| A． | Y、Z的氧化物都有两性 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＞X | |
| C． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y |
14．柠檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，则其PH是（ ）
| A． | 11 | B． | 7 | C． | 5 | D． | 3 |
13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A． | 2.24L | B． | 3.36L | C． | 1.12L | D． | 4.48L |
12．
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）X的电极名称是阴极．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g．
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是D．
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）X的电极名称是阴极．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO3溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g．
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是D．
| 方案 | X | Y | a溶液 |
| A | 铜 | 石墨 | CuSO4 |
| B | 铜 | 铁 | CuSO4 |
| C | 铁 | 铜 | Fe（NO3）3 |
| D | 铁 | 铜 | CuSO4 |
11．
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag | |
| B． | 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高 | |
| C． | 已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C | |
| D． | 若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连 |
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$
+H2O（卤烷基化反应）
+R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$
+NaX
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
．
．
．
．
9．为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
0 154209 154217 154223 154227 154233 154235 154239 154245 154247 154253 154259 154263 154265 154269 154275 154277 154283 154287 154289 154293 154295 154299 154301 154303 154304 154305 154307 154308 154309 154311 154313 154317 154319 154323 154325 154329 154335 154337 154343 154347 154349 154353 154359 154365 154367 154373 154377 154379 154385 154389 154395 154403 203614
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B、A→C、D→E；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1盐酸溶解后，再把生成的气体通入新制澄清石灰水中． | 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立． |
| 步骤2 | 已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol•L-1 HCl溶液，再加入几滴品红溶液振荡． | 若品红溶液不褪色，则假设2成立； 若品红溶液褪色，则假设3成立． |
