题目内容

13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

分析 加入0.1molCu（OH）2后能使溶液恢复原状，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据氧原子守恒计算生成氧气的物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积．

解答 解：加入0.1molCu（OH）2后能使溶液恢复原状，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，则氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选A．

点评 本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确阳极上的产物再结合原子守恒进行计算即可，注意：阴极上生成氢气和铜，为易错点．

练习册系列答案
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3．用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．Y为KOH
B．A口导出的物质为H2SO4
C．二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
D．若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L
4．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3，D的电子式为．
（2）F→L反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水称为酸雨
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．O3可用于游泳池的杀菌消毒
D．黄铜是纯铜，青铜是合金
8．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体、试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
18．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO3．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3：n（Na2CO3））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
2．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中P点：v（正）＞v（逆）
B．正反应为放热反应
C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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