Question

15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）

• A． Y、Z的氧化物都有两性
• B． 气态氢化物的稳定性：Z＞X
• C． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y

Answer 1

分析 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，则Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素，若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为Al元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意．

解答 解：某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，则Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素，若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为Al元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意．
A．AL₂O₃为两性氧化物，而SiO₂不是两性氧化物，故A错误；
B．O元素的非金属性比Si元素非金属性强，氢化物稳定性更强，故B错误；
C．根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小，故原子半径：W（K）＞Y（Al）＞Z（Si）＞X（O），故C正确；
D．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比Al元素金属性强，故KOH的碱性比氢氧化铝的强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构，注意对元素周期律的理解掌握．