题目内容
16．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3，搅拌．
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣．
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）．
分析 （1）利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤：
①将样品加入浓HNO3中，搅拌；
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；
④将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；
⑤取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体；
（2）根据质量守恒定律计算样品质量，根据Sr原子守恒、Sr（NO2）2的Sr（NO3）2的总质量列方程计算各自物质的量，进而计算样品中Sr（NO3）2的质量分数．
解答 解：（1）利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤：
①将样品加入浓HNO3中，搅拌；
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；
④将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；
⑤取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体，
故答案为：①向其中加入浓HNO3；②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣；④蒸发浓缩，冷却结晶；
（2）m（样品）=5.20g+5.08g=10.28g
n（SrO）=$\frac{5.20g}{104g/mol}$=0.05mol
n[Sr（NO3）2]×212g•mol-1+n[Sr（NO2）2]×180g•mol-1=10.28g
n[Sr（NO3）2]+n[Sr（NO2）2]=0.05mol
解得n[Sr（NO3）2]=0.04mol、n[Sr（NO2）2]=0.01mol
故该样品中Sr（NO3）2的质量分数为$\frac{0.04mol×212g/mol}{10.28g}$×100%=82.49%，
答：该样品中Sr（NO3）2的质量分数为82.49%．
点评 本题考查化学实验方案设计与混合物的计算等，是对学生综合能力的考查，注意（2）中守恒法的应用．
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N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：| A． | 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小 | |
| B． | 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 | |
| C． | 恒温恒压，充入N2，平衡不移动 | |
| D． | 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高 |
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag | |
| B． | 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高 | |
| C． | 已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C | |
| D． | 若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连．请回答以下问题：| A． | 用广泛pH试纸测得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1 | |
| B． | 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐 | |
| C． | 滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化 | |
| D． | 配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉 |