14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
，该化合物中显正价的是I元素．
（R、R1、R2、R3均代表烃基）
．
11．
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A． | H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2- | |
| B． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，有机物  可命名为3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷 | |
| B． | 石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化 | |
| C． | 等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水 | |
| D． | 全降解塑料  可由环氧丙烷（ ）和CO2反应制得 |
9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（ ）
| A． | 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 | |
| B． | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
| C． | 由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解 |
8．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物 | |
| B． | 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐 | |
| C． | 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能 | |
| D． | 酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应 |
7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| B． | 解汞室中产生氢气的电极为阴极 | |
| C． | 当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g | |
| D． | 在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 |
5．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
0 154180 154188 154194 154198 154204 154206 154210 154216 154218 154224 154230 154234 154236 154240 154246 154248 154254 154258 154260 154264 154266 154270 154272 154274 154275 154276 154278 154279 154280 154282 154284 154288 154290 154294 154296 154300 154306 154308 154314 154318 154320 154324 154330 154336 154338 154344 154348 154350 154356 154360 154366 154374 203614
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | 4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O | D． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |