Question

11．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
• B． 当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C． 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）═c（A^2-）+2 c（OH^-）
• D． 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

Answer 1

分析 A．图中曲线I为H₂A，溶液中存在酸的分子，说明为弱酸；
B．当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
C．根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性．

解答 解：A．图中曲线I为H₂A，溶液中存在酸的分子，说明为弱酸，则H₂A在水中的电离方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A），所以溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2 c（OH^-），故C错误；
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．