题目内容

5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

解答 解：A．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（　　）
A．B．C．D．
16．现有下列十种物质：①H2  ②铜  ③酒精  ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水   ⑨HCl   ⑩Al2（SO4）3
（ⅰ）上述物质中属于电解质的有⑤⑥⑨⑩．（填序号）
（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．
13．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．
④卤原子直接连在苯环上在高温高压氢氧化钠环境中才能水解

回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯；D中所含官能团的名称为醛基、氯原子；
（2）B生成C的反应类型为取代反应；
（3）D的结构简式为；
（4）由E生成F的化学反应方程式为+3NaOH $→_{高压}^{高温}$+NaCl+2H2O；
（5）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式；
（6）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）．
20．现有Mg、Al及Na2O2组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示．填写以下空格．
（1）气体A是氧气和氢气
（2）固体B中一定含有的一种金属是镁．
（3）滤液C中一定含有的阴离子是AlO2-、OH-，阳离子是Na+；（注：不考虑水的电离）
（4）生成A气体的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．
10．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物   可命名为3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化
C．等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水
D．全降解塑料 可由环氧丙烷（）和CO2反应制得
17．以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是+3．
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是反应池中锌与盐酸反应有H2生成．
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
（4）“产品”中的主要杂质是KCl，避免产生该杂质的改进方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
14．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X（一种钠盐）溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍．试根据图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲BaCl2丙Ba（NO3）2丁Na2SO4；
（2）戊的电子式为；
（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）标准状况下，4.48升气体B与  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反应后，离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
15．在一定条件下的密闭容器中投入4mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B?4C+6D．达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率，则n的取值范围正确的是（　　）
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．无法判断

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