题目内容

7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

分析 A、电解器中阳极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，根据电解池的工作原理来回答判断；
C、根据电解原理方程式来回答判断；
D、电解器中的Na+不会成为金属钠，据此回答．

解答 解：A、电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B、在电解池的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，产生氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，产生氯气，即2Cl--2e-=Cl2↑，所以产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极，故B正确；
C、依据电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，当阳极产生3.36L（标准状况）即0.15molCl2时，解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3mol，质量为质量为12g，故C正确；
D、在直流电作用下，电解器中中，阴极上，氢离子先于钠离子得电子，产生的是氢气，不会产生金属钠，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大，注意知识的迁移应用是关键．

练习册系列答案
相关题目
17．下列有机物命名正确的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH   1-丁醇
C．对二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯
18．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．
已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

请回答下列问题：
（1）根据现象1不能（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是CaCO3．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于检验．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是Ca、Fe，一定不含有的元素是Mg．
15．.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca（HCO3）2；④Na2CO3和NaHCO3．各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（　　）
A．①②B．②④C．②③D．①④
2．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
12．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$ R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烃基）
（1）A的分子式是C2H4Br2、②的反应类型是取代反应．
（2）PMMA的结构简式是．
（3）反应④的化学方程式为
（4）下列说法正确的是cd（填字母序号）．
a．⑥为酯化反应     b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能团      
b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子．
19．工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2．某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素．

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10?5mol•L-1）时溶液的pH：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.45.211
②饱和氨水溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是氢氧化钠（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性．
（3）写出F→H的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全．
（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O．
（6）试计算Mg（OH）2的Ksp=10-11．
16．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
17．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1NA
C．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网