题目内容
9．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是（ ）| A． | 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 | |
| B． | 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象 | |
| C． | 由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率 | |
| D． | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解 |
分析 A．洗涤沉淀，不能搅拌；
B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应；
C．H2O2具有较强的氧化性，可在正极上得到电子；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下．
解答 解：A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边加蒸馏水冲洗，但不能搅拌，故A错误；
B．CuSO4和CuCl2溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；
C．Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池，溶液中加入适量H2O2，氧化性的电极电位上升了，所以能提高电池放电效率，故C正确；
D．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，该实验中没有加入NaOH中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀洗涤、氧化铝的性质、原电池原理及物质检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意该实验必须在碱性条件下进行，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列涉及有机物性质的说法不正确的是（ ）
| A． | ①戊烷②丙烷③丁烷沸点高低顺序为①＞③＞② | |
| B． | CH4与Cl2以体积比1：4混合，光照时可制得纯净的CCl4 | |
| C． | 苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 | |
| D． | CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反应 |
17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室中制取少量蒸馏水 | B． |  分离碘和酒精 | ||
| C． |  称量氢氧化钠固体 | D． |  配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸 |
4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | B． | K+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、HCO3-、SO42- | D． | Mg2+、SO42-、Na+、NO3- |
14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
【反应原理】
【物质性质】
【实验流程】
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
【反应原理】
【物质性质】
| 试剂 | 沸点（℃） | 溶解度 | 化学性质 |
| 水杨酸 | 211 | 微溶于冷水，易溶于热水 | |
| 乙酸酐 | 139 | 在水中逐渐分解 | |
| 乙酰水杨酸 | 微溶于水 | 与碳酸钠反应生成水溶性盐 |
（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA | |
| B． | 常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
19．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
| D． | 向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl- |