4．现有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素,②B2是大气中含量最多的气体.它与A可形成10电子的分子, ③C与A形成的化合物在常温下为液体.该物质也是——青夏教育精英家教网—

4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素；②B₂是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子； ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D⁺，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO₃溶液产生白色沉淀．．
（1）写出下列元素的符号：AH； BN；CO； DNa；ECl．
（2）写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：NH₃；H₂O．
（3）写出A与C形成的10电子分子的电子式：

．
（4）用电子式表示DE的形成过程：

（5）写出D与水反应的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

3．设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

2．

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H₂SO₄或将浓H₂SO₄滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．

1．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
	D．	V（NaOH）＞10mL时，c（C₂O₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（HC²O₄^-）

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO₂晶体．

（1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知装置B中的产物ClO₂气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，ClO₂在装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

19．“绿色”净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）具有净水和消毒双重功能．
（1）某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．氧化剂是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈碱（填：酸、碱或中）性．
②将KOH加入反应后的Na₂FeO₄溶液中搅拌半小时，静置，过滤得到粗产品晶体，该过程发生的反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH．
（2）分析高铁酸钾中元素的化合价可推测它具有较强的氧化性．高铁酸钾和水反应生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

18．

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，发现A中溶液先呈红色后逐渐变为黄色．
（1）查阅资料显示：SCN^-的电子式为

．则碳元素的化合价是+4
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取10mL A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则A中溶液中一定存在Fe³⁺．过滤，将滤液分成两份，一份用盐酸酸化后加入的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明A中溶液中一定存在SO₄^2-．另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色．写出溶液变蓝的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
结论：A中溶液由红色变为黄色是因为SCN^-被Cl₂氧化了，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡左移．
（3）1mol SCN^-被Cl₂完全氧化转移的电子数是16N_A．若实验完成后B中NaOH仍有剩余，则溶液中的阴离子有OH^-和Cl^-、ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-．

17．如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	把t₂℃时的MgSO₄饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和
	B．	将t₃℃时的MgSO₄饱和溶液的温度降低，有晶体析出
	C．	t₂℃时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：MgSO₄比NaCl大
	D．	分别将t₁℃时MgSO₄饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数前者更大

16．有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分减少；另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-		B．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
	C．	肯定没有NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-		D．	肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO₂，NO₂能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO₂气体的是（　　）

0 154120 154128 154134 154138 154144 154146 154150 154156 154158 154164 154170 154174 154176 154180 154186 154188 154194 154198 154200 154204 154206 154210 154212 154214 154215 154216 154218 154219 154220 154222 154224 154228 154230 154234 154236 154240 154246 154248 154254 154258 154260 154264 154270 154276 154278 154284 154288 154290 154296 154300 154306 154314 203614

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