Question

3．设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

Answer 1

分析 Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄均与氯化钡反应生成白色沉淀，但硫酸钡不溶于水，亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化硫，以此来解答．

解答 解：因Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄均与氯化钡反应生成白色沉淀，但硫酸钡不溶于水，亚硫酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化硫，则各取试样适量，分别置于两支试管A、B中，分别向A、B中滴加足量的BaCl₂溶液，都生成白色沉淀．静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na₂SO₃溶液．A试管中则是稀H₂SO₄；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H₂SO₄，试管A中加入的就是Na₂SO₃溶液．
答：各取试样适量，分别置于两支试管A、B中，分别向A、B中滴加足量的BaCl₂溶液，都生成白色沉淀．静置，将A中上层清液注入B中，若B试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则说明B中原来加入的是Na₂SO₃溶液．A试管中则是稀H₂SO₄；若试管B中无明显现象，则证明试管B中原来加入的是稀H₂SO₄，试管A中加入的就是Na₂SO₃溶液．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的反应及现象为解答该题的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．