题目内容

17．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法一定正确的是（　　）
A．把t2℃时的MgSO4饱和溶液的温度升高，溶液仍然饱和
B．将t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，有晶体析出
C．t2℃时，饱和溶液的溶质物质的量浓度：MgSO4比NaCl大
D．分别将t1℃时MgSO4饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t2℃，所得溶液的溶质质量分数前者更大

分析 A．硫酸镁的溶解度在t2℃时最大；
B．t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，溶解度会增大；
C．t2℃时，饱和溶液的溶质的质量分数：MgSO4比NaCl大；
D．升高温度MgSO4和NaCl的溶解度均增大．

解答 解：A．硫酸镁的溶解度在t2℃时最大，把t2℃时的MgSO4饱和溶液的温度升高，溶解度减小，有晶体析出，仍为饱和溶液，故A正确；
B．t3℃时的MgSO4饱和溶液的温度降低，溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，故B错误；
C．t2℃时，饱和溶液的溶质的质量分数：MgSO4比NaCl大，但是物质的量浓度：MgSO4不一定比NaCl大，故C错误；
D．分别将t1℃时MgSO4饱和溶液、NaCl饱和溶液的温度升高到t2℃，二者的溶解度增大，都是不饱和溶液，没有晶体析出，溶液的质量分数不变，所以二者的质量分数仍然相同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶解度曲线，题目难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2 中Y 原子的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2 含有σ 键的数目为3×6.02×1023．
（2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．
8．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（　　）
  a极板 b极析 X电极 Z溶液
 A 锌 石墨 负极 CuSO4
 B 石墨 石墨 负极 NaOH
 C 银 铁 负极 AgNO3
 D 铜 石墨 负极 CuCl2
A．AB．BC．D
5．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是III（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．7.1 g Cl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共价键总数为16NA
2．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成正丁醚的步骤：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为：正丁醇，下层液体的主要成分为水．（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为33.85%．
9．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．
6．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素价电子排布式为3d104s1．
（2）A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O、NH3、CH4（写分子式）．
（3）A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为，其中中心原子的杂化方式为sp3．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是NH4NO3，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．
7．以下互为同位素的是（　　）
A．13C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl

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