题目内容
15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，结合装置特征和放倒吸的原理分析判断．
解答 解：由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，
A．双球干燥管可以防止液体倒吸，故A不选；
B．导气管直接插入氢氧化钠溶液相同，不能防止倒吸，故B选；
C．球形干燥管有较大面积可以防止倒吸，故C不选；
D．二氧化氮不溶于四氯化碳，四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液，可以防止倒吸，故D不选；
故选B．
点评 本题考查实验装置的应用及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握防倒吸装置为解答该题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/×10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/×10-3 mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 在该温度下K=5 | |
| C． | 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90% | |
| D． | 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大 |
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{浓硫酸}$[DMP]
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
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制备DMP的另一种途径：
$→_{O_{2}①}^{催化剂、△}$
$→_{F②}^{适当条件}$[DMP]
+RCl→
+NaCl；
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10．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液 ②是胶体 ③静置后析出黑色碳粒 ④能产生丁达尔效应．判断正确的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | ①③④ |
7．元素的周期数等于（ ）
| A． | 电子层数 | B． | 原子量 | C． | 次外层电子数 | D． | 最外层电子数 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：