12．硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ．酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.Sn2+易被氧化Ⅱ——青夏教育精英家教网—

12．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解反应为SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-=SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴+⁺2H₂O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml．
锡粉中锡的纯度是93.2%．

11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

①查得：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ/mol）	436	194	362

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：

化学式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．该生产工艺的优点有Br₂被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3 Br₂+3CO₃^2-=5 Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑）．

10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是硝酸银（或AgNO₃）
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）写出下列三种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃．

9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH₂PO₂是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），将0.2mol•L^-1 H₃PO₂溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H₂PO₂^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

8．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
	B．	若将0.2 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，则溶液中：3c（OHˉ）=3c（H⁺）+2c（HCO₃ˉ）+5c（H₂CO₃）+c（CO₃²ˉ）
	C．	根据上表，反应ClOˉ+H₂O?HClO+OHˉ的水解常数K_h≈10ˉ^7.6
	D．	向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（Fˉ）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）

7．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-Q kJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁=4Q₂．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	乙中C的转化率为20%
	B．	Q₁+Q₂=Q
	C．	达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动
	D．	乙中的热化学反应方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q₂kJ•mol^-1

6．氧化还原反应在生产生活中应用非常广泛，按要求填写下列空白．
（1）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有氧化性．下列转化中，可通过加入KMnO₄实现的是D
A．H₂SO₄→SO₂ B．AlO₂^-→Al³⁺ C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）铁及其化合物常发生各种氧化还原反应．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺这三种微观粒子中，只具有还原性的是Fe，写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）高温炼铁（用CO作还原剂）的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．

．

5．关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是（　　）
①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
②氧化剂发生氧化反应；
③还原剂失去电子，化合价升高；
④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．

4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入较多NaHSO₄的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	B．	通入大量CO₂气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	通入大量NH₃的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-
	D．	通入大量SO₂气体的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-

3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，完合反应恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中[Na⁺]增大，有O₂放出		B．	溶液PH值不变，有H₂放出
	C．	溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出		D．	溶液中PH值不变，有O₂放出

0 154101 154109 154115 154119 154125 154127 154131 154137 154139 154145 154151 154155 154157 154161 154167 154169 154175 154179 154181 154185 154187 154191 154193 154195 154196 154197 154199 154200 154201 154203 154205 154209 154211 154215 154217 154221 154227 154229 154235 154239 154241 154245 154251 154257 154259 154265 154269 154271 154277 154281 154287 154295 203614

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