12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．
11．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．
（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．

①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．
③传感器的工作原理如图2所示．
传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．
10．下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）．
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．
9．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式．①分子式为C4H6O   ②含有1个-CH3
（4）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．
（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应．
8．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．电解池中OH-从右槽迁移到左槽
B．H+在右槽发生氧化反应
C．左槽中发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C．将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
D．2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA
6．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（　　）
A．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．离子浓度均为0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质
B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO42-
C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（　　）
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体
 0  154080  154088  154094  154098  154104  154106  154110  154116  154118  154124  154130  154134  154136  154140  154146  154148  154154  154158  154160  154164  154166  154170  154172  154174  154175  154176  154178  154179  154180  154182  154184  154188  154190  154194  154196  154200  154206  154208  154214  154218  154220  154224  154230  154236  154238  154244  154248  154250  154256  154260  154266  154274  203614 

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