题目内容
8．
现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电解池中OH-从右槽迁移到左槽 | |
| B． | H+在右槽发生氧化反应 | |
| C． | 左槽中发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| D． | 常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气 |
分析 FeCl3溶液氧化H2S发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反应池中溶液移入电解池左槽，而电解池左槽产生Fe3+，右槽生成氢气，因此左槽为阳极、右槽为阴极，由于还原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放电生成Fe3+，右槽中氢离子放电生成氢气，质子通过质子交换膜移向阴极．
解答 解：通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽转化为H2，因此左槽为阳极右槽为阴极．
A．电解过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即电解池中OH-左槽，但是中间选用阳离子交换膜，OH-无法通过，故A错误；
B．右槽为阴极，因此电极反应式为：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，H+在右槽发生还原反应，故B错误；
C．左槽为阳极，由于还原性Fe2+＞Cl-，因此电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，故C错误；
D．右槽为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，每转移1mol电子生成0.5mol即1g氢气，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查电解工作原理，电解本质是氧化还原反应，理解电极反应与离子的放电顺序是关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．已知 A、B、C 三种醇互为同系物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 若A、B均能发生消去反应，则C一定能发生消去反应 | |
| B． | 若 A、B分子中分别含有1个、2个碳原子，则C的摩尔质量不小于60g．mol-1 | |
| C． | 若A是乙醇，则B可能是丙三醇 | |
| D． | 若A、B均存在醇类同分异构体，则 C一定存在醇类同分异构体 |
3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | 铜粉 | D． | 硫酸铜晶体 |
20．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色．
某同学设计如下实验，证实该假设的成立：
溶液E和F分别是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O 
HSO32-+OH-逆向进行，溶液变为浅绿色．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液
（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色．
某同学设计如下实验，证实该假设的成立：
溶液E和F分别是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向进行，溶液变为浅绿色． 
．
18．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（ ）
| A． | 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别 | |
| B． | 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 | |
| C． | 工业上用二氧化硅制粗硅 | |
| D． | 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物 |