题目内容
12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．
分析 ①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
②根据正确的滴定实验操作方法完成；
③根据反应方程式及滴定数据进行计算；
④分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
⑤求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数．
解答 解：①配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选B、D、E、F、G；
故答案为：BDEFG；
②滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=$\frac{1}{2}$×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.0980 mol/L，
故答案为：0.0980 mol/L；
④下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×$\frac{1}{2}$mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3mol×$\frac{100ml}{20ml}$=8.70×10-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：$\frac{1.1×1{0}^{-4}×22.4}{10}$×100%=0.025%，
故答案为：0.025%．
点评 本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
| A． | 46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA | |
| B． | 常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA | |
| C． | 将15.6gNa2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA | |
| D． | 2molSO2和1molO2混合，所得气体的分子数为2NA |
实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
．| A． | OH- | B． | Ba2+ | C． | NO3- | D． | CO32- |
| A． | C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应 | |
| B． | 煤燃烧时吹入的氧气越多越好 | |
| C． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应 | |
| D． | 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量 |