题目内容

3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（　　）
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体

分析 铁与盐酸反应本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，一定量的盐酸跟少量的铁粉反应，铁粉不足，减缓反应速率但不影响生成H2的总量，应降低H+浓度，但不能影响与酸反应生成氢气的铁粉的质量，结合物质的性质解答．

解答 解：A、加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和铁反应生成的气体不会是氢气，故A错误；
B、NaCl溶液不参与反应，但溶液体积增大，会降低盐酸的浓度，反应速率降低，故B正确；
C、加入铜粉，可构成原电池加快反应速率，故C错误；
D、加入硫酸铜晶体后，铁可置换出铜，构成原电池，加快反应，故B错误．
故选B．

点评 考查反应速率的影响因素，难度中等，注意A中加入后硝酸反应完毕，剩余的铁与盐酸反应生成氢气．

练习册系列答案
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13．下列比较不正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4
14．下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
11．0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．× （判断对错）
18．溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用．已知在酸性条件下．有以下转化关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2．②Br2能将I一氧化成I2．
③KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2．
试回答下列问题：
（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
（2）KBrO3具有漂白性是因为KBrO3具有强氧化性；
请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同．开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．
8．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．电解池中OH-从右槽迁移到左槽
B．H+在右槽发生氧化反应
C．左槽中发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气
15．为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

（1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．
12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＞Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成
13．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧气氧化
D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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