2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（　　）
A．铁粉溶解，没有任何金属生成B．铁粉未完全溶解
C．析出0.1mol 银和0.1mol 铜D．析出0.1mol 银和0.05mol 铜
1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2g氢气所含原子数目为NA
B．1.7g NH3中含N-H键数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有ADE
A、升高温度         B、减小物质X的物质的量   C、减小压强        
D、增加物质Z的物质的量     E、加入某种催化剂．
18．已知．A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则C电子式为．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（5）若D为一种常见的碱，B具有两性，则B转化成C的离子的方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的结构式为O=C=O．
17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2
15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色
B．X的氢化物溶于水显酸性
C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐
14．下列各组离子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
①溶液中：K+，Fe3+，Cl-，SCN-；
②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
③溶液的H+浓度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
A．一组B．两组C．三组D．四组
13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
D．少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
 0  154061  154069  154075  154079  154085  154087  154091  154097  154099  154105  154111  154115  154117  154121  154127  154129  154135  154139  154141  154145  154147  154151  154153  154155  154156  154157  154159  154160  154161  154163  154165  154169  154171  154175  154177  154181  154187  154189  154195  154199  154201  154205  154211  154217  154219  154225  154229  154231  154237  154241  154247  154255  203614 

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