题目内容

1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

分析 A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性质可能具有漂白性；
B、依据CaO2和水反应的化学方程式分析计算；
C、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；
D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应．

解答 解：A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；
B、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故B错误；
C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故C正确；
D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
C．bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的
12．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L-1•s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④
9．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氨气体分解成1 L氮气与3 L氢气吸收92 kJ热量
B．1 mol氮气与3 mol氢气反应生成2 mol液态氨放出的热量小于92 kJ
C．25℃和101kPa时，2 molNH3（g）完全分解为1 mol N2（g）和3 mol H2（g ）吸热92KJ
D．3个氢气分子与1个氮气分子反应生成2个氨气分子放出92 kJ热量
16．a g铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．则a可能为（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2
6．α-松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等．α-松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如图
所示

已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2═CHCH3，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反应②的反应类型是加成反应，反应④的反应类型是消去反应．
（3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（4）E、G的结构简式分别为、．
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：任意一种．
①%2子中含有2个六元环且共用1个边    ②能发生皂化反应．
13．下列物质反应后，固体质量减轻的是（　　）
A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应
10．某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质．为了测定该物质的成分，进行如下实验：（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）；（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水．试通过计算，确定天然碱的化学式．
11．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有Fe3+、Cu2+，所加试剂X为Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步骤③所加试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的物质是Na2SO4．
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网