题目内容
2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（ ）| A． | 铁粉溶解，没有任何金属生成 | B． | 铁粉未完全溶解 | ||
| C． | 析出0.1mol 银和0.1mol 铜 | D． | 析出0.1mol 银和0.05mol 铜 |
分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.15mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，余下0.05mol铁和Cu2+反应，消耗0.05mol的铜离子，又生成0.05mol二价铁，据此分析．
解答 解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.15mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，余下0.05mol铁和Cu2+反应，消耗0.05mol的铜离子，又生成0.05mol二价铁，
A、铁粉溶解，生成0.05mol的铜，故A错误；
B、铁粉完全溶解，故B错误；
C、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故C错误；
D、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（ ）
| A． | 苯酚 | B． | H2SO3 | C． | NaHCO3 | D． | HNO3 （浓） |
13．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）：③＞① | |
| B． | 水电离出的c（OH-）：②＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石转变为石墨是吸热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 白磷比红磷稳定 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0 |
7．
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=433.75．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 键能KJ/mol | 197 | 360 | 499 | a |
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
14．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7-）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 充电时，Al做阴极、Cn为阳极 | |
| B． | 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7- | |
| C． | 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 | |
| D． | 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4- |
11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（ ）
| A． | 酸性氧化物、非金属氧化物 | B． | 胶体、分散系 | ||
| C． | 含氧酸、酸 | D． | 化合物、非电解质 |
12．
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该物质不能与浓溴水发生取代反应 | |
| B． | 1mol该物质最多能与5mol H2加成 | |
| C． | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应 |