Question

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色
• B． X的氢化物溶于水显酸性
• C． 其离子半径大小：Z＞Y＞X
• D． X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，三种原子的最外层电子数之和为18，所以X的最外层电子数为5，则X为N元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，所以Z为Cl元素，三种原子的最外层电子数之和为18，所以X的最外层电子数为5，则X为N元素，
A、Y为S元素，Y的低价氧化物二氧化硫能使氯气的水溶液褪色，即二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，故A正确；
B、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故B错误；
C、电子层越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径大小：Y＞Z＞X，故C错误；
D、N的氢化物为氨气，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，二者反应生成高氯酸铵，属于盐，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题，题目难度中等．