12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NA
B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4
11．下列叙述正确的是（　　）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
10．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．
8．下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是（　　）
A．式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
B．式量为128的烃的分子式不一定是C9H20
C．烃的式量可以是偶数，也可以是奇数
D．有机物分子中，H原子数可以是偶数，也可以是奇数
7．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
（2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：
（3）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如图：
试剂X的化学式为CuO；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时（设溶液体
积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2不产生沉淀．（Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，
Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）
6．已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料．
（1）写出化学式FNH3，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
5．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
到0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是AD．
A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．
3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO4和20g Fe2（SO4）3，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（　　）
A．Zn2+、Fe2+和Cu2+B．Zn2+、Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Zn2+D．Cu2+ 和Zn2+
 0  154044  154052  154058  154062  154068  154070  154074  154080  154082  154088  154094  154098  154100  154104  154110  154112  154118  154122  154124  154128  154130  154134  154136  154138  154139  154140  154142  154143  154144  154146  154148  154152  154154  154158  154160  154164  154170  154172  154178  154182  154184  154188  154194  154200  154202  154208  154212  154214  154220  154224  154230  154238  203614 

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