Question

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO₄和20g Fe₂（SO₄）₃，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（　　）

• A． Zn²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
• B． Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺
• C． Fe²⁺和Zn²⁺
• D． Cu²⁺ 和Zn²⁺

Answer 1

分析 n（CuSO₄）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{20g}{400g/mol}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺，根据转移电子守恒确定溶液中存在的离子，据此分析解答．

解答 解：n（CuSO₄）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{20g}{400g/mol}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺，Zn完全反应转移电子物质的量=0.15mol×2=0.3mol，如果Fe³⁺完全反应，转移电子物质的量=2n[Fe₂（SO₄）₃]×1=2×0.05mol×1=0.1mol，铜离子完全反应转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，Fe³⁺、Cu²⁺完全反应转移电子物质的量=（0.1+0.2）mol=0.3mol，所以Zn完全溶解，溶液中离子为Fe²⁺和Zn²⁺，
故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒确定溶液中参加反应的离子，明确离子反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等．