题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 | B． | 可用无色广口玻璃瓶保存氨水 | ||
| C． | 稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺 | D． | 煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2 |
分析 A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；
B．氨水见光不分解；
C．硫磺能与稀硝酸反应；
D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．
解答 解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；
B．氨水具有挥发性，因保存在细口瓶中，故B错误；
C．硫磺能与稀硝酸反应生成硫酸，可除去，故C正确；
D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，
故选CD．
点评 本题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯塑料的结构简式为 | |
| B． | 聚氯乙烯塑料单体的电子式为 | |
| C． | 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 | |
| D． | 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同 |
6．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．
3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．
（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Cl- ＞Na+ | NaCl ＜C（金刚石） | H3PO4 ＜HClO4 |
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．
（1）写出化学式FNH3，
．
16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | |
| B． | 标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA | |
| C． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 | |
| D． | 某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA | |
| B． | 1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA | |
| C． | 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA | |
| D． | 100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA |
20．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）
| A． | 22m/n mol-1 | B． | m/22n mol-1 | C． | n/32m mol-1 | D． | n/32mmol-1 |
