题目内容

10．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B．分散质微粒直径为1-100nm的分散系为胶体；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．不同物质组成的为混合物；

解答 解：A．Na2O、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和碱反应生成盐、水和氧气不是碱性氧化物，故A错误；
B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C．纯碱、烧碱水溶液中或熔融状态下均为电解质，四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质，故C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，氯水是氯气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙均为混合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类、物质性质、物质成分的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
A．电子由锌经外电路流向氧化银
B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
C．锌是负极，氧化银是正极
D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
5．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：
（1）外观暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L．
试据此判断，合金中含有的成分是（　　）
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg
2．某烃分子中，碳、氢元素的质量比为5：1，相对分质量为72．写出该烃的分子式及可能的结构简式．
5．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
15．根据要求完成下列题目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的试剂是HCl，离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
2．用下列试剂或方法不能鉴别NaCl溶液和KOH溶液的是（　　）
A．无色酚酞试液B．Ba（NO3）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应
19．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数X＞YB．最外层电子数X＞YC．原子半径X＜YD．最高正价X＞Y
20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

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