题目内容
9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．
分析 （1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）根据方程式计算参加反应的锌、氯化氢的物质的量；根据m=nM计算铁的质量；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则氢氧化钠全部转化为氯化钠，依据氯原子个数守恒计算．
解答 解：（1）设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：10moL/L×V=250mL×1mol/L，解得V=25.0mL；
故答案为：25.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还必须用到的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
解答x=$\frac{0.896L}{22.4L}$=0.04mol，消耗铁的质量m=0.04mol×56g/mol=2.24g；
向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则氢氧化钠全部转化为氯化钠，依据氯原子个数守恒得：n（HCl）=n（NaOH）即：100mL×1mol/L=100mL×C（NaOH）
解得C（NaOH）=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关方程式的计算，明确配制原理及方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）
| A． | 加入Al能放出H2的溶液中：ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
1．
某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中错误的是（ ）
①X难溶于水，易溶于有机溶剂
②X能跟溴水反应
③X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④X的水解产物能发生消去反应．
某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中错误的是（ ）①X难溶于水，易溶于有机溶剂
②X能跟溴水反应
③X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④X的水解产物能发生消去反应．
| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①② |
14．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙，以粗CuO为原料制备CuSO4•5H2O的主要步骤如下图所示：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
（1）写出CuO溶解时的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．滤渣②的成分是Fe（OH）3．
（2）加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是防止双氧水分解；加入H2O2后，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在3.2～4.7范围内．
（4）经过操作Ⅰ得到粗胆矾，经过操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．其中“洗涤”的目的是洗去表面的杂质离子．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（2）加入3% H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是防止双氧水分解；加入H2O2后，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在3.2～4.7范围内．
（4）经过操作Ⅰ得到粗胆矾，经过操作Ⅱ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．其中“洗涤”的目的是洗去表面的杂质离子．
1．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．过氧化尿素的部分性质如下：
湿法合成过氧化尿素的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单 （答出一点即可），
干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等 （答出两点即可），
湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （答出两点即可）．
（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．
| 分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
| CO（NH2）2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75-85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
请回答下列问题：
（1）反应器的加热方式是水浴加热；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低，温度也不能过低的原因温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是减压蒸馏、结晶．
（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品．
比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：流程短，工艺简单 （答出一点即可），
干法工艺的缺点是：双氧水浓度高经济效益低，设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等 （答出两点即可），
湿法工艺的优点是：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （答出两点即可）．
（4）准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为78.3% （结果保留到小数点后一位）．
18．
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：| 阳离子 | Al3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- |
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．
