实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液.分成两个阶段进行．第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体,第二阶段:溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步:A．将游码拨至0.2g处,B．将游码拨至“0 处,C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸.调节天平两边螺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，分成两个阶段进行．第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体；第二阶段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g 砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂晶体加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得
到0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是AD．
A．如果将砝码放在左盘上，BaCl₂晶体放在右盘上进行称量
B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切．

分析（1）天平测量前应放到水平桌面上，将游码拨到零刻度线，调节两端螺母使横梁平衡；天平使用时，左物右码，当用砝码无法使天平再次达到平衡时，可以调节游码直至横梁平衡；记录测量结果后要整理实验器材，用镊子将砝码放回砝码盒；
（2）依据称量固体药品时，添加药品的正确操作解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及每步用到的仪器解答；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）天平的正确使用步骤：a把天平放到水平台上，游码移到标尺左端的零刻度．b调节天平的平衡螺母使指针指到分度盘的中央，或左右偏转的格数相同．c物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，并调节游码在标尺上的位置，直至横梁恢复平衡．要用镊子夹取砝码，要轻拿轻放，要从大到小．d物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度．e整理器材，
所以正确的顺序为：BCFAEDB；
故答案为：CFEDB；
（2）称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡；
故答案为：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加入药品，使天平平衡；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：烧杯、玻璃棒；250mL容量瓶；洗涤、定容、摇匀；
（4）将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
故选：AD．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，侧重考查学生对实验基本操作的掌握程度，明确实验原理和基本操作是解题关键，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

18．下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（　　）

	A．	高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
	B．	天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
	C．	植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失

19．如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图．

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa₂O₂粉末．实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．
（2）U形管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U形管，反复数次．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K₁、K₄止水夹，打开K₂、K₃止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）₂溶液是否变浑浊．

16．

如图所示，将1molCH₄与1molCl₂混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
（1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
（2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．

3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
（1）P原子的最外层电子数为5．
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	熔点	酸性
Cl^- ＞Na⁺	NaCl ＜C（金刚石）	H₃PO₄ ＜HClO₄

（3）CuCl与O₂反应生成CuCl₂和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O₂=2CuCl₂+2CuO．
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
（5）Cl₂O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl₂通入Na₂CO₃溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl₂+2CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-+2Cl^-+Cl₂O．

9．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀盐酸100mL，与一定质量的铁充分反应，铁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的铁的质量为2.24g；向反应后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使铁元素完全沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L．

16．下列叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
	B．	标准状况下，将11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，所得化合物所含分子数为N_A
	C．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和K_w均减小
	D．	某电池的总反应为5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成lmolNa₂Mn₅O₁₀转移电子数2N_A

13．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴
	C．	氮化硅的分子式：Si₄N₃		D．	N原子的电子排布图为：

14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
	B．	在恒容密闭容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0 平衡后，升高温度，体系颜色加深
	C．	向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
	D．	FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入FeCl₃固体，溶液颜色加深

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