6．六种主族元素A.B.C.D.X.Y.其原子序数依次增大.均小于54,常温下A2B呈液态.是食物中主要营养物质之一,高纯C单质具有良好的半导体性能,D.X.Y原子核外最外层电子数均为7,过渡元素Z与——青夏教育精英家教网—

6．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将Z²⁺氧化为Z³⁺而Y₂不能．学生乙、丙推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为

，W第一步电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为32；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄．

5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚丙烯塑料的结构简式为
	B．	聚氯乙烯塑料单体的电子式为
	C．	塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
	D．	聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，总反应式为Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	电子由锌经外电路流向氧化银
	B．	该电池可实现化学能和电能的相互转化
	C．	锌是负极，氧化银是正极
	D．	工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

3．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

（1）金属B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的浓溶液反应的条件是加热．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L转化为I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色．写出有关的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：取少量H溶液于试管中，先加入几滴KSN溶液，无明显现象，再加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，现将4.0×10^-8 mol/L E溶液与2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，则Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

2．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

1．

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键，X-Z-X的键角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为立方体．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

20．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

19．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（　　）

18．下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（　　）

	A．	高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
	B．	天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
	C．	植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O
	C．	用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓
	D．	向饱和的Ca（OH）₂溶液中滴加过量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

0 154037 154045 154051 154055 154061 154063 154067 154073 154075 154081 154087 154091 154093 154097 154103 154105 154111 154115 154117 154121 154123 154127 154129 154131 154132 154133 154135 154136 154137 154139 154141 154145 154147 154151 154153 154157 154163 154165 154171 154175 154177 154181 154187 154193 154195 154201 154205 154207 154213 154217 154223 154231 203614

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