下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向NaAlO2溶液通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2OC．用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓D．向饱和的Ca(OH)2溶液中滴加过量NaH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O
	C．	用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓
	D．	向饱和的Ca（OH）₂溶液中滴加过量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

分析 A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
C．硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；
D．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答解：A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A错误；
B．磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O，故B正确；
C．用FeS除去工业废水中的Hg²⁺，离子方程式：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，故C错误；
D．向饱和的Ca（OH）₂溶液中滴加过量NaHCO₃溶液，离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．

我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

8．配制250 mL 0.10 mol•L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	容量瓶内有水，未经过干燥处理
	B．	定容时，仰视刻度线
	C．	用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
	D．	定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

5．

A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
（1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
（Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；．
（Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK₂．

12．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×10⁵ Pa和0.52×10⁵ Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（　　）

	A．	C₆H₁₄+9O₂→CO+5CO₂+7H₂O		B．	C₆H₁₄+7O₂→5CO+CO₂+7H₂O
	C．	C₆H₁₄+8O₂→3CO+3CO₂+7H₂O		D．	2C₆H₁₄+15O₂→8CO+4CO₂+14H₂O

2．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由SO₂+Cl_2⁼SO₂Cl₂；由于白色沉淀是BaSO₄，所以反应后的混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应为可逆反应．

9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K₂FeO₄晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

6．

已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）

	A．	T₂＞T₁ P₁＞P₂ m+n＞f△H＜0		B．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＜f△H＞0
	C．	T₁＜T₂ P₁＜P₂ m+n＜f△H＜0		D．	T₁＞T₂ P₁＜P₂ m+n＞f△H＞0

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO₄和20g Fe₂（SO₄）₃，向该溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是（　　）

Zn²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺

Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺

Fe²⁺和Zn²⁺

Cu²⁺ 和Zn²⁺

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