题目内容
20．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）| A． | 稀硝酸和碳酸钠 | B． | 氧化铜和稀硝酸 | C． | 碳和浓硫酸 | D． | 铜和浓硝酸 |
分析 表现出氧化性，应有元素化合价的降低，表现出酸性，应生成盐，以此解答该题．
解答 解：A、稀硝酸和碳酸钠反应表现硝酸的酸性，故A错误；
B、氧化铜和稀硝酸的反应，表现硝酸的酸性，故B错误；
C、浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性，故C错误；
D、铜与浓硝酸反应，生成Cu（NO2）3表现出浓HNO3的酸性，生成NO2表现出浓HNO3的强氧化性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质的判断，从酸的通性上判断反应中酸表现出的性质．
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工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
11．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成．学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．
试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取适量矿石研细，加 足量2 mol•L-1盐酸 | 有大量无色气体生成，得棕黄 色溶液，且仍有少量固体残留 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
8．标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1 | B． | $\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{n}{22.4}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1 |
5．“塑料袋--想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯塑料的结构简式为 | |
| B． | 聚氯乙烯塑料单体的电子式为 | |
| C． | 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 | |
| D． | 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同 |
12．
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 粉末质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 2.0 g | 10.0 mL | 346.2 mL |
| ② | 2.0 g | 10.0 mL | 335.0 mL |
| ③ | 2.0 g | 10.0 mL | 345.8 mL |
（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
9．铁的常见化合价有+2和+3．据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物．该化合物可以表示为（ ）
| A． | FeO•3Fe2O3 | B． | 2FeO•3Fe2O3 | C． | FeO•2Fe2O3 | D． | 2FeO•Fe2O3 |
（1）写出化学式FNH3，
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