题目内容

4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
A．电子由锌经外电路流向氧化银
B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
C．锌是负极，氧化银是正极
D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

分析 A、根据化合价变化确定电极材料，结合电流从正极流向负极，电子流向与其相反来回答；
B、干电池实现化学能向电能的转化；
C、发生氧化反应的电极应为原电池的负极，发生还原反应的电极是正极；
D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，据此回答．

解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，电子由锌经外电路流向氧化银，故A正确；
B、该干电池只能实现化学能向电能的转化，故B错误；
C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确；
D、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，注意知识的迁移应用是关键．

练习册系列答案
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14．将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-
15．下列叙述正确的是（　　）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
12．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（　　）
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O
19．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（　　）
A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na
9．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理知下：
（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1．吸收尾气的试剂可能是氢氧化钠溶液、空气．
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水．其目的是防止K2FeO4晶体溶解．
（3）写出“氧化”过程中反应的化学方程式：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
16．通过下列有关操作可以实现以一氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作顺序是（　　）
①与NaOH的水溶液共热　 ②与NaOH的醇溶液共热　          ③与浓硫酸共热到170℃
④一定条件下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu（OH）2共热．
A．②④①⑤⑥B．②④①⑥⑤C．①③④②⑤D．①③④②⑥
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使石蕊显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
10．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

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