题目内容

19．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（　　）
A．Al、Cu、Mg、SiB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na

分析 金属和酸溶液反应生成氢气，则比含有活泼性较强的金属，由于Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以在不溶物中加入过量的氢氧化钠溶液由气体生成，可推测有硅存在，最后剩余不溶物，则一定存在与盐酸、氢氧化钠都不反应的金属，以此解答该题．

解答 解：A．样品中加入过量稀盐酸时，铝、镁完全和稀盐酸反应，铜、硅不能和稀盐酸反应，加入过量氢氧化钠溶液时，硅和氢氧化钠反应，而铜不能和氢氧化钠反应，故A正确；
B．加入过量稀盐酸时，铝、镁和锌和稀盐酸完全反应，加入过量氢氧化钠溶液时，硅和氢氧化钠反应，没有不溶物，故B错误；
C．样品中加入过量稀盐酸时，铝、铁和稀盐酸完全反应，加入过量氢氧化钠溶液时，碳和铜不能和氢氧化钠反应，故C错误；
D．样品中加入过量稀盐酸时，铝、镁、锌和铁和稀盐酸完全反应，故D错误．
故选：A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体，玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等优异性能（写 出两点即可）．
10．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如图所示的水果电池．
（1）该电池的负极材料是锌或Zn，负极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．
酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
碱性水果：柿子、葡萄等
电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒
①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是AB（填所有可能的电极选项），正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是ABD（填所有可能的电极选项），假设水果的碱性较强，电池的负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
7．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
14．食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域做出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
（2）反应①～④中属于取代反应的有①②④；
（3）反应②的化学反应方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：（苯环上基团位置可换）；
①含有联苯结构单元（）
②在一定条件下能发生银镜反应，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液显紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成  的流程图，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．
4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
A．电子由锌经外电路流向氧化银
B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
C．锌是负极，氧化银是正极
D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
11．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，写出E2D的电子式．
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固体m2中一定没有单质Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．
8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
5．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C体积比为1：1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．D能使清澈的灰水变浑浊．B是无色无的液体

（1）写出下列各物质的化学式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（离子方程式）
（3）实验室里制取气体C化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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