16．表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（　　）
编号第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH-+CO2═HCO3-
C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
DFeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D
15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤
14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV
1锌铜菠萝3900
2锌铜苹果3650
3锌铜柑橘3850
4锌铜西红柿3750
5锌铝菠萝3650
6锌铝苹果3450
对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）
　甲同学　乙同学
　A　实验6中负极电极反应式如何写？　Al-3e-=Al3+
　B 　实验1，5中电流方向为什么相反？　1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
　C　水果电池的电压与哪些因素有关？　只跟水果的类型有关
　D　实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来　可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
A．AB．BC．CD．D
13．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH2CH2Br，D中含有的官能团名称是醛基、羧基，D→E的反应类型是加成反应．
（2）试剂X为NaOH水溶液，反应B→C的化学方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有关G的叙述不正确的是ad．
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1 mol G最多能与3 mol H2发生加成反应
（4）G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种
②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
（5）已知姜黄素的分子式为C21H20O6，且分子中只有2个甲基，其结构简式是．
12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是C（填字母）．
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．
11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H2 b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．2 mol•L-1B．3.36 mol•L-1
C．1.5 mol•L-1D．缺少数据，无法计算
10．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（　　）
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量
9．常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-，（阴、阳离子可能重复）已知：
①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．
③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．
④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）六种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+；
（2）B的化学式是（NH4）2SO4，C的化学式是AgNO3；
（3）F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；
（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；
（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
8．下列说法正确的是（　　）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K2FeO4，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）将适量K2FeO4晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的试样，分别静置800 min至FeO42-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-浓度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动．
 0  154032  154040  154046  154050  154056  154058  154062  154068  154070  154076  154082  154086  154088  154092  154098  154100  154106  154110  154112  154116  154118  154122  154124  154126  154127  154128  154130  154131  154132  154134  154136  154140  154142  154146  154148  154152  154158  154160  154166  154170  154172  154176  154182  154188  154190  154196  154200  154202  154208  154212  154218  154226  203614 

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