题目内容
10．
一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（ ）| A． | a极为电池的正极 | |
| B． | 电池正极的电极反应：4H++O2+4e-═2H2O | |
| C． | 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 | |
| D． | 设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol乙醇被氧化产生12q库仑的电量 |
分析 由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答 解：A．a极通入乙醇，发生氧化反应作原电池的负极，故A错误；
B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极a极沿导线流向正极b极，故C错误；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，即1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．
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20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
1．
在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）
在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（ ）| A． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=0.32 | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
18．有V L浓度为0.5 mol•L-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
| A． | 加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L | |
| B． | 加入0.05 mol•L-1盐酸0.125V L | |
| C． | 加入10 mol•L-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L | |
| D． | 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 |
5．
过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）
过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（ ）| A． | c（B）减少 | B． | n（B）减少 | C． | c（B）增加 | D． | n（B）增加 |
15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后才燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰．
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后才燃烧 ④开发新的清洁能源 ⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰．
| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ①③④⑤ |
2．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（ ）
| A． | 杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 | |
| B． | 吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 | |
| C． | 吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 | |
| D． | 氧化性较强，催熟水果 |
；高分子化合物H的结构简式为
．
，F有多种同分异构体，如
等．写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
、
．