题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

分析 A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性；
B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质；
D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，两者都没有漂白能力．

解答 解：A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；
B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故B正确；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故C错误；
D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，知道二氧化硫具有漂白性、还原性，知道哪些方面体现还原性、哪些方面体现漂白性，易错选项是A．

练习册系列答案
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18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ
19．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C．②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D．③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
16．已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下③装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的⑤装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连
13．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰；
③D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH2CH2Br，D中含有的官能团名称是醛基、羧基，D→E的反应类型是加成反应．
（2）试剂X为NaOH水溶液，反应B→C的化学方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有关G的叙述不正确的是ad．
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1 mol G最多能与3 mol H2发生加成反应
（4）G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种
②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰的
（5）已知姜黄素的分子式为C21H20O6，且分子中只有2个甲基，其结构简式是．
20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应正反应是吸热反应
B．反应温度升高，A的转化率增大
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热至68℃～70℃回流共沸脱水．
步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
步骤4：常压蒸馏，收集182-184℃的馏分．
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，
（2）在本题的实验中，苯的作用为作溶剂．
（3）若步骤3中用NaOH溶液代替饱和碳酸氢钠溶液洗涤几乎没有得到产物，请用相关反应方程式给予合理解释．
（4）步骤4所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和温度计、酒精灯．
（5）在本题的实验中，使用分水器的作用是及时分离出水，其目的是酯化反应是可逆反应，分离出水，使反应向酯化反应方向移动．

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