Question

11．在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀硫酸150 mL，放出标准状况下的H₂ b L，且样品完全溶解．向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无明显现象．为使样品中的铁元素完全沉淀下来，恰好消耗3mol•L^-1的NaOH溶液200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度是（　　）

• A． 2 mol•L^-1
• B． 3.36 mol•L^-1
• C． 1.5 mol•L^-1
• D． 缺少数据，无法计算

Answer 1

分析 样品完全溶解后，滴入KSCN无明显现象，则生成物均为FeSO₄，加入NaOH溶液，先中和过量的硫酸，生成Na₂SO4，再与FeSO₄反应生成Fe（OH）₂和Na₂SO₄，即充分反应后溶质只有一种Na₂SO₄，即NaOH的物质的量是H₂SO₄物质的量的2倍，由此分析解答．

解答 解：样品完全溶解后，滴入KSCN无明显现象，则生成物均为FeSO₄，加入NaOH溶液，先中和过量的硫酸，生成Na₂SO4，再与FeSO₄反应生成Fe（OH）₂和Na₂SO₄，即充分反应后溶质只有一种Na₂SO₄，即NaOH的物质的量是H₂SO₄物质的量的2倍．故有：c（H₂SO₄）×0.15 L×2=3 mol•L^-1×0.2 L，所以c（H₂SO₄）=2 mol•L^-1，故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．